問題
炭素86 . 0 wt %,水素13 . 5 wt %,硫黄0 . 5 wt % の組成の重油を空気比1. 20で完全燃焼させたところ,煙突出口での乾き燃焼ガス中のSO2 濃度が245 ppm と なった。この値は計算から予測される値より小さく,原因は煙道への空気の侵入と推定された。この場合,乾燥基準の侵入空気量は重油1 kg 当たり,およそ何m3Nとなるか。
⑴0.9 ⑵1.1 ⑶1.3 ⑷1.5 ⑸1.7
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解答
(4)
解説
解説記事に記載の手順で解いていきます。
1.化学反応式を書く
燃料を1000gとおきます(求めたい侵入空気量が重油1kgあたり何m3Nなので、1000gとしておくと後で単位換算が不要となります)。燃料のうち、反応する成分は炭素C、水素H2、硫黄Sの3つであり、それぞれの化学反応式と反応前後のmolは以下の通りとなります。
C | + | O2 | → | CO2 | |
反応前(mol) | 0 | ||||
反応後(mol) | 0 | 0 |
2H2O | + | O2 | → | 2H2O | |
反応前(mol) | 0 | ||||
反応後(mol) | 0 | 0 |
S | + | O2 | → | SO2 | |
反応前(mol) | 0 | ||||
反応後(mol) | 0 | 0 |
2.理論酸素量を計算
理論酸素量は通常は上記の反応で消費される酸素となります。
3.理論空気量A0を計算
空気中の酸素は21%のため、理論空気量A0は以下の通りとなります。
]
4.所要空気量Aを計算
煙道への空気の侵入がなかった場合の空気比は1:20ですが、空気の侵入があったので、所要空気量は変化します。 空気の侵入量をx[mol]とおくと、所要空気量Aは以下の通りとなります。
]
5.燃焼ガス量を計算
反応前後の気体を以下の表にまとめます。
反応前(mol) | 反応後(mol) | ||
燃料 | C | 71.67 | 0.0 |
H2 | 33.75 | 0.0 | |
S | 0.156 | 0.0 | |
燃焼後発生 | CO2 | 0.0 | 71.67 |
H2O | 0.0 | 67.50 | |
SO2 | 0.0 | 0.156 | |
理論 | O2 | 105.57 | 0.00 |
N2+O2 | 502.73 | 397.16 | |
所要 | O2 | 105.57×1.2+0.21x | 105.57×1.2×0.21x-105.57 |
N2+O2 | 502.73×1.2+x | 502.73×1.2+x-105.57 |
6.SO2濃度を計算
乾き燃焼ガス中のSO2 濃度が245 ppmのため、SO2÷(CO2+SO2+所要空気量)=245×106となります。よって、
これを解くと、以下の通りとなります。
よって、答えは(4)となります。
解説記事
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